Кому не сложно , пропишите реакции медным и железным купоросом

[Dead_Rey]

Вот недавно купил себе медный купорос и железный купорос и решил поделать опыты . Но самих соединений не знаю. Кто может подсказать с чем реагирует медный купорос и железный купорос и где происходят бурные и красивые реакции.

[koleaproduction]

2FeSO4=>Fe2O3+ SO2+SO3

Полученый оксид железа смешать с серебрянкой или алюминиевой пудрой в пропорции 8:2, и получите термит

CuSO4=> CuO+2SO2

Полученый оксид меди смешать с серебрянкой в пропорции также 8:2, и получите хорошую вспышку

CuSO4+Na2CO3=>Cu2CO3+Na2SO4+CO2- бурное выделение углекислого газа и осадок малахита

CuSO4+Fe=>FeSO4+Cu- вытеснение меди, довольно красивый опыт, достаточно опустить железный гвоздь в раствор медного купороса, и он покроется медью

Можно также при взаимодействии этих купоросов с щелочью получить гидроксиды, или например на полученный гидроксид меди подействовать аммиаком , и получится красивый голубой осадок

Изменено 27 Декабря, 2013 в 19:01 пользователем koleaproduction

[chemister2010]

Медный купорос в смеси с солью с алюминием - водород, нагрев, образование мелкодисперсной, химически активной меди.

 

Если сделать синтез нитрометана из хлоруксусной кислоты в присутствии медного купороса получается весьма взрывчатый в сухом виде осадок (то ли фульминат, то ли метазонат - не знаю).

[WASQ]

  В 27.12.2013 в 18:58, koleaproduction сказал:

2FeSO4=>Fe2O3+ SO2+SO3

Полученый оксид железа смешать с серебрянкой или алюминиевой пудрой в пропорции 8:2, и получите термит

CuSO4=> CuO+2SO2

Полученый оксид меди смешать с серебрянкой в пропорции также 8:2, и получите хорошую вспышку

CuSO4+Na2CO3=>Cu2CO3+Na2SO4+CO2- бурное выделение углекислого газа и осадок малахита

CuSO4+Fe=>FeSO4+Cu- вытеснение меди, довольно красивый опыт, достаточно опустить железный гвоздь в раствор медного купороса, и он покроется медью

Можно также при взаимодействии этих купоросов с щелочью получить гидроксиды, или например на полученный гидроксид меди подействовать аммиаком , и получится красивый голубой осадок

 

Темно-синий раствор.

 

У Вас баланс атомов не сходится в уравнениях.

 

Малахит - основной карбонат Cu(OH)₂xCuCO₃

[DX666]

  В 27.12.2013 в 18:58, koleaproduction сказал:

2FeSO4=>Fe2O3+ SO2+SO3

Полученый оксид железа...

Вы чего это такое советуете зверское? Сия реакция отлично подходит для получения олеума в кустарных условиях, а чтоб получить оксид из купороса лучше докислить, а потом обжарить с содой, или провести обменку с содой, а потом оставить осадок докисляться.

[Dezmond]

  В 30.12.2013 в 15:18, DX666 сказал:

Сия реакция отлично подходит для получения олеума в кустарных условиях, а чтоб получить оксид из купороса лучше докислить, а потом обжарить с содой, или провести обменку с содой, а потом оставить осадок докисляться.

Что бы получить серный ангидрид, нужно термически разложить сульфат железа +3. При термическом разложении сульфата железа +2 серный ангидрид не получится. Так как при температуре разложения сульфата железа +2 он (серный ангидрид) разложится на сернистый ангидрид и кислород.

[Dead_Rey]

  В 01.01.2014 в 08:38, Dezmond сказал:

Что бы получить серный ангидрид, нужно термически разложить сульфат железа +3. При термическом разложении сульфата железа +2 серный ангидрид не получится. Так как при температуре разложения сульфата железа +2 он (серный ангидрид) разложится на сернистый ангидрид и кислород.

Спасибо всем !

[aversun]

  В 01.01.2014 в 08:38, Dezmond сказал:

Что бы получить серный ангидрид, нужно термически разложить сульфат железа +3. При термическом разложении сульфата железа +2 серный ангидрид не получится. Так как при температуре разложения сульфата железа +2 он (серный ангидрид) разложится на сернистый ангидрид и кислород.

Получится, просто будет смесь SO2 и SO3, разложение SO3 начинается при 450^оС, но это не значит, что он весь сразу разложится, разложится его небольшая часть, полное разложение SO3 будет при 1200^оС.

[Insider]

я бы вот побоялся человеку который не знает что можно сделать с этими соединениями говорить как получать SO2 и SO3 - отравится может

[RIdg]

  В 01.01.2014 в 08:38, Dezmond сказал:

Что бы получить серный ангидрид, нужно термически разложить сульфат железа +3. При термическом разложении сульфата железа +2 серный ангидрид не получится. Так как при температуре разложения сульфата железа +2 он (серный ангидрид) разложится на сернистый ангидрид и кислород.

Если задача получить - серный ангидрид,то достаточно прокалить до 300 гр.http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=FeSO4%3DSO3&go.x=-1109&go.y=-60&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=.